Oxalat de calciu

Oxalat de calciu - sare de metal alcalino-pământos de calciu și acid oxalic dibazic organic cu formula CaC₂O₄, incolore, formează hidrat cristalin.

Conținutul

Primirea [editați]

• Schimbările de reacție:

Proprietăți fizice [editați]

Oxalatul de calciu formează cristale cubice incolore.

Din soluțiile apoase se formează hidrat cristalin CaC.₂O₄• H₂O - cristale monoclinice incolore. În literatură se menționează hidratul cristalin CaC₂O₄• 3H₂O.

Marea enciclopedie de petrol și gaze

Oxalat - calciu

Oxalatul de calciu este un excelent exemplu de substanță străină în lemn care nu poate fi extrasă cu solvenți neutri. Schwalbe și Neumann [71] au găsit acizii oxalici, citrici și succinici în sucul de fag și pin. Primul conține, de asemenea, acid lactic. Lemn Goupia tonien-tosa (menționat mai sus) conține acid succinic. Potrivit Smith [72], cantități semnificative de succinat de aluminiu sunt depozitate în lemnul Orites excelsa, R. Același lemn conține, în mod evident, acid butiric liber. Sărurile acizilor malici și tartrici sunt descriși în lemn de stejar, iar sărurile acidului tartric se găsesc în sapa de mesteacăn alb, dar conform Wemer [49], aceste date devreme sunt îndoielnice. Trebuie remarcat faptul că rezultatele studiilor timpurii privind sărurile acizilor organici sunt îndoielnice, deoarece testele biochimice utilizate în identificarea lor nu sunt suficient de fiabile. [1]

Oxalatul de calciu este destul de greu de convertit la sulfat și trebuie respectate următoarele măsuri de precauție: filtrul prin care oxalatul de calciu este filtrat trebuie să fie ars complet înainte de tratarea cu acid sulfuric, în caz contrar se poate forma carbonat de calciu în timpul calcinării, care produce CO2 în timpul tratamentului cu acid sulfuric. prin urmare, rezultatele determinării calciului vor fi subestimate. [2]

Oxalatul de calciu este utilizat pentru determinarea gravimetrică și separarea calciului. [3]

Oxalatul de calciu este destul de greu de convertit la sulfat și trebuie respectate următoarele măsuri de precauție: filtrul prin care oxalatul de calciu este filtrat trebuie să fie ars complet înainte de tratarea cu acid sulfuric, în caz contrar se poate forma carbonat de calciu în timpul calcinării, care produce CO2 în timpul tratamentului cu acid sulfuric. prin urmare, rezultatele determinării calciului vor fi subestimate. [4]

Oxalatul de calciu CaC2O4 scade din soluție într-un mediu slab acid, neutru sau alcalin și la o concentrație ridicată într-o soluție de acizi minerali, precipitarea acestei sări nu are loc. [5]

Oxalatul de calciu, precipitat la temperatura camerei, precipită ca un amestec de di- și trihidrați, care sunt într-o stare stabilă față de monohidratul 11 ​​la temperaturi de peste 50 ° C. [6]

Oxalatul de calciu este precipitat, ca și în determinările gravimetrice, spălat, dizolvat în acid clorhidric sau sulfuric și titrat. Cu un conținut ridicat de magneziu din proba 94, este necesară reprecipitarea. [7]

Oxalatul de calciu precipitat într-o soluție care conține sulf liber (de exemplu, într-un filtrat acidificat după precipitarea cu sulfurat de amoniu tratat cu oxalat de amoniu și apoi neutralizat treptat) nu poate fi calcinat și cântărit, deoarece oxidul de sulf este legat de oxidul de calciu în timpul calcinării. [8]

Oxalatul de calciu este de obicei precipitat dintr-o soluție fierbinte ca monohidrat. Pe curba de termoliză [32] există mai multe planșe corespunzătoare monohidratului la temperaturi de la temperatura camerei la 100 ° C, oxalat de calciu anhidru la 226-398 ° C, carbonat de calciu la 420-660 ° C și oxid de calciu la 840-850 ° C Sendal și Koltgof [ ] Se crede că monohidratul este o formă de cântărire incorectă, deoarece tinde să mențină excesul de umiditate. În plus, monohidratul conține oxalat de amoniu descompus co-precipitat, astfel încât dacă precipitatul este uscat la 105-110 ° C, rezultatele se dovedesc de obicei a fi supraestimate între 0 și 100%. Oxalatul de calciu anhidru este, de asemenea, nepotrivit pentru cântărire datorită higroscopicității. [9]

Oxalatul de calciu se dizolvă în acid clorhidric diluat și nu se dizolvă în acid acetic diluat. [10]

Oxalatul de calciu poate fi de asemenea obținut prin acțiunea clorurii de calciu pe oxalat de sodiu. [11]

Oxalatul de calciu este ușor solubil în acizi minerali, dar nu este solubil în acid acetic. Bariu și stronțiu interferează cu această reacție, astfel încât acestea trebuie îndepărtate în prealabil. [12]

Oxalatul de calciu este mai puțin solubil decât oxicinolatul de calciu și, prin urmare, nu interferează cu determinarea magneziului. [13]

Oxalatul de calciu este solubil în acizi minerali și insolubil în acid acetic, diferindu-se de sulfit, carbonat, hidrogen fosfat CaHP04 și alte săruri de calciu care sunt, de asemenea, solubile în acid acetic. [14]

Oxalatul de calciu este solubil în acizi minerali și insolubil în acid acetic. [15]

EXPERIENTA 8. Obtinerea de oxalati de calciu si bariu.

Oxalatul de amoniu cu ioni de metale alcalino-pământoase formează precipitate cristaline albe de oxalați: Vas₂oh₄, src₂oh₄ și CAC₂oh₄:

Reacțiile cu ionii Ba 2+ și Sr 2+ se desfășoară într-un mod similar.

Oxalații tuturor metalelor alcalino-pământoase se dizolvă în soluție 2N de HCI și HNO₃ și nu se dizolvă în frig într-o soluție 2N de CH₃COOH.

Oxalatul de bariu și stronțiu se dizolvă în acid acetic în fierbere și oxalatul de calciu nu este solubil. Având în vedere solubilitatea scăzută a oxalatului de calciu în apă, reacția ionilor de CA2 + cu ioni₂oh₄ 2 foarte sensibile. Chiar și o soluție de sulfat de calciu (apă de gips) care conține o cantitate mică de ioni de Ca2 + eliberează un precipitat de CaC cu un ion oxalat.₂oh₄, a cărui produs de solubilitate (2,10-9) este semnificativ mai mic decât produsul de solubilitate al CaSO₄ (2,4 10-5).

Obțineți precipitări de oxalat de calciu și bariu prin interacțiunea soluțiilor de cloruri corespunzătoare (3-4 picături) cu același volum de soluție de oxalat de amoniu (NH₄)₂C₂oh₄. Pentru a testa efectele acizilor clorhidric și acetic asupra precipitațiilor de oxalat.

Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formele ionice și moleculare.

Notă: Reacțiile de formare a oxalatului de calciu sunt utilizate pentru a precipita ionii de Ca2 + în determinarea conținutului lor în urină și sânge.

EXPERIENTA 9. Prepararea cromatului de bariu.

Cromat de potasiu K₂CrO₄ formează precipitate de galben deschis de cromat de bariu BaCrO₄ și stronțiu cromat SrCrO₄ și nu formează un precipitat cu ioni de Ca2 + (CaCrO₄ bine solubil în apă).

Se recomandă cromații de bariu și stronțiu să precipite din soluții fierbinți; în același timp, se produc și cristale mari. Prin filtrare sau centrifugare, ele pot fi ușor separate de soluție. Cromatul de bariu precipitat nu se dizolvă în acid acetic și se dizolvă în HCI și HNO₃:

Cromatul de stronțiu se dizolvă nu numai în HCI și HNO₃, dar și în CH₃COOH. SrCrO solubilitate₄ în acid acetic și insolubilitatea BaCrO₄ datorită faptului că produsul solubilității BaCrO₄ (1,6 · 10-10) semnificativ mai mică decât produsul de solubilitate al SrCrO₄ (5,10-5).

În cele două tuburi, faceți 3-4 picături de soluții de săruri de calciu și bariu. Se adaugă câte 3-4 picături de soluție de cromat de potasiu la fiecare dintre acestea. Marcați culoarea sedimentului. Pentru a testa efectul acidului acetic și acidului clorhidric asupra cromatului precipitat.

Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formele ionice și moleculare.

EXPERIENȚĂ 10. Prepararea fosfatului de amoniu - magneziu (MgNH₄RO₄).

Precipitarea fosfatului de magneziu are o importanță analitică pentru determinarea magneziului în sânge.

Hidrogenofosfat de sodiu în prezența amestecului de amoniac tampon constând din NH₄OH și NH₄Cl precipită din soluțiile de săruri de magneziu un precipitat cristalin alb de fosfat de amoniu - magneziu:

Prezența în soluție a clorurii de amoniu (1 parte) NH₄C1 este necesar pentru a se asigura că sub acțiunea NH₄OH evita precipitarea hidroxidului de magneziu Mg (OH)₂..

La 2-3 picături de soluție de clorură de magneziu se adaugă 3 picături de soluție de HCI și 2-3 picături de soluție de Na₂NRA₄. La amestec se adaugă, în picături, o soluție diluată de amoniac, în timp ce se agită soluția cu o tijă de sticlă. După ce soluția devine tulbure, începe precipitarea unui precipitat cristalin caracteristic de MgNH.₄RO₄. Scrieți ecuația de reacție în formele ionice și moleculare.

Suport din lemn cu o singură coloană și căi de întărire a suporturilor pentru colț: Suporturile pentru linia aeriană sunt structuri proiectate pentru a susține firele la înălțimea necesară deasupra solului, cu apă.

Modelele papilare ale degetelor sunt un marker al capacității atletice: semnele dermatoglifice se formează la 3-5 luni de sarcină, nu se schimbă în timpul vieții.

Menținerea mecanică a masei de pământ: exploatația mecanică a masei de pământ pe o pantă oferă structuri de contrapresiune cu diferite modele.

Manualul medicului 21

Chimie și tehnologie chimică

Obținerea oxalatului de calciu

MUNCĂ 16. PRODUCȚIE DE OXALAT DE CALCIU [c.90]

Experiența 10, Obținerea sărurilor de calciu insolubile. În tubul cu 2-3 picături de soluție de sare de calciu se adaugă aceeași cantitate de soluție de oxalat de amoniu. Se observă formarea unui precipitat cristalin alb de oxalat de calciu, CaCrO. Examinează sedimentul sub microscop. [C.68]

Calcinările repetate (aproximativ o jumătate de oră) continuă până când se obține o masă constantă, care nu se obține imediat, deoarece oxalatul de calciu este unul dintre precipitatele cele mai dificil de descompus. [C.179]

După cum se știe, Ca + este precipitat prin analiză gravimetrică sub formă de oxalat de calciu, CaCI0-HzO. Dacă Mg2 + -HOHi este de asemenea prezentă în soluție (care este de obicei cazul când se studiază compușii naturali și produșii de producție), atunci datorită coprecipitării și precipitării ulterioare se obține un precipitat care este puternic contaminat cu impuritate de Mg204.. Pentru a scăpa de această impuritate, precipitatul rezultat este filtrat, spălat și dizolvat în acid clorhidric. Se obține o soluție în care concentrația de magneziu este semnificativ mai mică decât cea inițială, deoarece în timpul precipitării se compară numai [c.118]

Pentru a verifica această ipoteză, am sintetizat ftalatul de calciu prin precipitare prin amestecarea soluțiilor apoase de oxalat de calciu și ftalat de sodiu. Ftalatul de calciu sintetizat, precum și reziduurile uscate obținute prin evaporarea extractelor apoase din lac și inhibitor inhibat fără inhibitor, au fost investigate prin spectroscopie IR și analiză în fază de raze X. [C.186]

Pentru a preveni contaminarea precipitatului de oxalat de calciu cu oxalații de metale alcaline, se utilizează precipitarea din soluția de amoniu. În acest caz, se obține un precipitat care este contaminat cu sodiu și potasiu în comparație cu precipitatul obținut prin neutralizarea lentă a unei soluții acide conținând oxalat. [C.29]

Așa cum s-a menționat deja, pentru o evaluare relativă a cantității de precipitat obținut, este important ca precipitațiile comparate să fie obținute în cât mai multe condiții identice posibil. De exemplu, este important să se precipite sulfura de cadmiu dintr-o soluție alcalină sau dintr-o soluție acidă sau oxalat de calciu, atunci când este încălzită sau rece. De asemenea, este important ca munca să fie efectuată cu reactivi de o anumită concentrație și că obiceiul de a produce aceeași operație este întotdeauna același. [C.62]

Pentru a obține oxalat de calciu, oxalat de sodiu s-a adăugat în porțiuni la suspensia apoasă de hidroxid de calciu încălzită la temperatura de reacție. La sfârșitul descărcării se consumă expunerea (definită ca timpul de reacție). [C.268]

Pentru a obține oxalat de calciu pe scara Gekhnokhim Chb, se cântăresc 3-5 g de carbonat de calciu, se transferă într-un pahar și se dizolvă în 2 n. acid clorhidric. Acidul clorhidric este turnat treptat până la dizolvarea completă a carbonatului de calciu. Soluția rezultată este încălzită la 50-60 ° și se adaugă 60-70 ml dintr-o soluție saturată de acid oxalic. Precipitatul rezultat este lăsat să se depună și să efectueze un test pentru a determina caracterul complet al precipitării ionilor de calciu. În cazul precipitării incomplete a ionilor de calciu, la soluție se adaugă 5 ml de acid oxalic cu precipitatul și se efectuează un test repetat pentru precipitarea completă. Precipitatul rezultat se filtrează pe o pâlnie Buchner, se transferă într-un vas Petri preîncărcat și se usucă într-un cuptor de uscare. În funcție de temperatura la care a fost uscat nămolul, se pot obține hidrați cristalini de compoziție diferită. Oxalatul de calciu este eliberat din soluție sub formă de hidrat cristalin care conține trei molecule de apă care, la o temperatură de 130 ° C, intră în monohidrat. Dacă substanța este uscată la o temperatură mai mare de 130 °, atunci randamentul produsului ca procent din teoretic trebuie calculat pe oxalat de calciu monohidrat. [C.91]

Alte utilizări ale hidrolizei ureei sunt precipitarea calciului sub formă de oxalat și bariu sub formă de cromat, în ambele cazuri se formează cristale mari și ușor filtrate. Cu toate acestea, oxalatul de calciu, obținut prin metoda precipitării omogene, captează încă mai mult magneziu decât precipitatul obținut prin metoda lui Koltgof și Sendal. Conform celei de-a doua metode, oxalatul de calciu este mai întâi precipitat la temperatura camerei și apoi menținut la o temperatură mai ridicată. Acesta este un caz special de îmbătrânire neobișnuit de accentuată datorată transformării hidraților, care pare a fi un tip de îmbătrânire deosebit de eficient. [C.164]

La determinarea urmei de calciu în alte elemente alcalino-pământoase, este necesar să se recurgă la separare. De exemplu, când se determină calciu în clorură de bariu, acesta din urmă este precipitat cu cromat și soluția rezultată nu este filtrată și fotometrizată [16191. Uneori, bariu și stronțiu sunt separate de calciu sub formă de sulfați, după care se precipită oxalatul de calciu după separare - [c.140]

Separarea de metale alcalino-pământoase. Cel mai des se utilizează metode cromate și sulfate pentru separarea metalelor alcalino-pământoase de calciu [14211], separarea bazată pe solubilități diferite ale anorganicilor și ale unor săruri organice ale metalelor alcalino-pământoase în solvenți neapoși și acizii concentrați a devenit larg răspândită. Diferența mare în PR a sulfatului de calciu și de bariu creează o oportunitate fundamentală pentru separarea acestor ioni sub formă de sulfați. Cu toate acestea, ar trebui să se țină seama întotdeauna de faptul că, odată cu creșterea acidității soluției (în special în prezența acidului clorhidric), solubilitatea sulfatului de bariu crește [1163], iar pentru separarea corespunzătoare este necesar să se controleze strict aciditatea mediului. Calciul poate fi separat de stronțiu și bariu prin acțiunea acidului sulfuric într-un mediu cu acid acetic [1313]. Dacă se adaugă sulfat și oxalat de amoniu la un amestec de metale alcalino-pământoase, calciul este precipitat sub formă de oxalat, iar stronțiul și bariul sunt transformați în sulfați [664]. Calciul poate fi ușor îndepărtat din amestecul precipitat rezultat cu acid diluat. Cu toate acestea, separarea este incompletă. Precipitațiile de sulfat de stronțiu și de bariu sunt contaminate cu oxalat de stronțiu și precipitatul de oxalat de calciu conține urme de sulfat de stronțiu și de bariu. [C.159]

Metoda se bazează pe obținerea unui precipitat de oxalat de calciu, care este dizolvat în acid sulfuric. Acidul oxalic eliberat este titrat cu permanganat de potasiu, iar cantitatea de calciu consumată în urma titrării determină conținutul de calciu. [C.61]

În extractul de apă din sol, se găsesc în cea mai mare cantitate ioni de acid carbonic monovalen HCO3, iar reacția extractului este oarecum mutată pe partea acidă. Ionii de sodiu Na s-au detectat prin reacția extractului obținut cu acetat de uranil prin apariția tetraedrului galben de acetat de uranil de sodiu, clar vizibil sub microscop. Ionii de potasiu K au fost detectați prin reacția unui extract cu nitril triplu prin apariția cristalelor cubice negre vizibile sub microscop. Prezența cationilor de amoniu, care ar putea interfera cu detectarea ionilor de potasiu, a fost determinată utilizând reactivul Nessler. Ionii de magneziu au fost detectați pe hârtia de filtru folosind reacția de culoare N.A. Tanarii ionilor de calciu Ca - prin reactia cu oxalat de amoniu la precipitarea precipitatiilor cristaline albe de ioni de oxalat de calciu sulfat in extractul - folosind solutii de acid clorhidric si clorura de bariu. În prezența ionilor sulfați [c.12]

Oxidul de calciu este produs prin calcinarea carbonatului de calciu sau a oxalatului la 800 ° C. Foarte pur CaO, necesar, de exemplu, la fabricarea fosforilor sau la prepararea altor compuși de calciu de înaltă puritate, poate fi obținut prin metoda propusă în fl, 2]. [C.996]

Producția de oxalat de metal alcalin. În tuburi separate până la soluții de săruri solubile de calciu, stronțiu și bariu, se adaugă soluție de oxalat de amoniu și se obține precipitarea adecvată a oxalatului. Toți oxalații sunt slab solubili în apă, în special CaCI2. Oxalatul de calciu nu este solubil în acid acetic. Testați efectele acizilor clorhidric și acetic asupra precipitațiilor. [C.251]

Cântărire sub formă de carbonat. Filtrul este mai întâi ars separat, apoi precipitatul de oxalat de calciu este transferat în creuzet și calcinat cu grijă înainte de transformarea în carbonat de calciu (a se vedea nota de subsol 2, pagina 707). Se adaugă câteva picături de soluție de carbonat de amoniu, lichidul este evaporat cu grijă, apoi reziduul este calcinat până la roșu fierbinte și cântărit. Tratarea cu carbonat de amoniu etc. se repetă până se obține o greutate constantă. [C.711]

Produsul de solubilitate al oxalatului de calciu este 2 - S, acidul oxalic are C1 = 6-10, Kg = 610. Se calculează solubilitatea oxalatului de calciu la pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 și se prezintă grafic rezultatele. [C.145]

A doua precipitare. Precipitatul oxalat de calciu spălat se dizolvă în 50 ml de acid clorhidric diluat, soluția se diluează, se adaugă acid oxalic în exces, așa cum s-a indicat mai sus (vezi prima depunere), apoi se încălzește la fierbere, se amestecă continuu și se adaugă amoniac diluat până când se alcalinizează reacție. Se lasă să stea, se filtrează și se spală precipitatul, la fel ca la prima precipitare. Filtratul și spălările sunt combinate cu filtratul și spălările obținute după prima precipitare. [C.707]

Metode de greutate. Metodele în care oxalatul de calciu este transformat în carbonat, sulfat sau fluorură sunt, de asemenea, mai mult sau mai puțin utilizate și compusul rezultat este cântărit. Aceste metode, la fel ca metoda în vrac deja descrisă, pot fi utilizate numai în cazul în care oxalatul de calciu este lipsit de stronțiu și bariu, sau cantitatea acestuia este exact cunoscută. Prima și a doua metodă sunt metode vechi, care, totuși, au fost pe deplin testate de timp și sunt preferate de unii analiști în prezent. [C.710]

Pentru a obține cristale mari de oxalat de calciu, soluția acidă care conține oxalat este neutralizată prin adăugarea durerii [p.27]

Nagppsky [2] descrie prepararea calciului oxalat-C. Meler [3] a obținut oxalat de calciu-i prin oxidarea comutatorului propionic-HC, hidrofluoric-1-lapte-1-C și piruvicone-2-C folosind permanganat ca oxidant. 109]

Calciul de oxalat de calciu nu poate fi spălat cu oxalat de amoniu, deoarece excesul de (NH4) 2 204, precipitatul de umectare și filtrul vor fi de asemenea titrate cu permanganat. Prin urmare, pentru a obține rezultatul corect, precipitatul de CaCl2 este spălat cu apă rece. [C.410]

Pentru a obține un sediment mai curat și a obține o precipitare completă, în unele cazuri se recomandă o precipitare dublă, pentru care precipitatul spălat este dizolvat în acid clorhidric diluat și se repetă precipitarea dintr-o soluție acidă, urmată de neutralizarea cu amoniac [681, 918, 1176, 1243]. O mare importanță este alegerea corectă a lichidului de spălare, care afectează rezultatele determinării. Apa distilată [31, 1243, 1340], soluția de oxalat de amoniu [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], soluția saturată de oxalat de calciu [544, 545] și amestecul alcool-eter [1595]. [C.28]

O cană de calciu total după precipitare, sub formă de oxalat, este cântărită ca oxid [651, 781, 1242, 1280]. Pentru a face acest lucru, oxalatul de calciu este calcinat la 1000-1200 ° C fără accesul dioxidului de carbon [86, 174, 294, 1212] pentru a preveni formarea carbonatului, prezența cărora duce la rezultate supraevaluate. Calcinarea este recomandată într-un creuzet de platină cu un capac ușor acoperit pe arzătorul Teklyu [272]. Pentru a obține rezultate precise, oxalatul de calciu este calcinat până la oxid într-un curent de oxigen [777]. Oxidul de calciu este răcit și cântărit cu precauții speciale datorită higroscopicității sale și posibilelor interacțiuni cu dioxidul de carbon din aer, ceea ce face necesară utilizarea oxidului de calciu ca formă de greutate. [C.31]

Într-un balon cu fund rotund de 500 ml se introduc 50 g de nisip fin măcinat. Balonul se încălzește la 150 ° C și se introduc rapid 4 g de potasiu metalic purificat. Amestecul este agitat puternic până când se formează o masă gri cenușie. Apoi balonul este conectat la o sursă de dioxid de carbon etichetat și sistemul este evacuat la o presiune de 3 până la 10 mm Hg. Art. Dioxidul de carbon-C se obține din 3,381 g carbonat de bariu-C. În timpul reacției, masa din balon este încălzită constant, crescând treptat temperatura. Absorbția dioxidului de carbon este destul de activă deja la o temperatură de 190 °, totuși, când este încălzită lent la 240 °, se încetinește oarecum, din nou accelerând la 260 ° la 270 °, oxidarea devine foarte rapidă (nota 5). Conținutul balonului se menține într-o atmosferă umedă timp de 8 zile și se descompune cu 10 ml de apă. Oxalatul de potasiu rezultat se dizolvă în 100 ml apă fierbinte, se acidulează cu o soluție de 60 ml de 2N. acidul clorhidric și dioxidul de carbon nereacționat C-C eliberat în timpul acestui proces sunt absorbiți de soluția de sodă caustică. Amestecul de reacție este decolorat cu carbonat și oxalat de calciu - Cg este precipitat prin adăugarea unui amestec de acid acetic și clorhidrat de calciu. Oxalat-Cg de calciu este separat, dizolvat în 20 ml de soluție de acid clorhidric 20% și acidul oxalat-Cg este extras continuu cu eter timp de 52 ore. Ieși 0,7248 g Po- [c.110]

Filtratul de amoniac preparat conform punctului 3, se diluează 50 l de apă, se adaugă exact 3 t de soluție PLN / K2C2O4 și se lasă amestecul să stea timp de cel puțin 15 minute. Dacă precipitatul de oxalat de calciu nu este eliberat, mergeți direct la operația 7. [c.307]

Calciul de oxalat de calciu este dizolvat în acid sulfuric (Prsa5o, => 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) și se formează o cantitate echivalentă de acid oxalic.

În cursul obișnuit de analiză a rocilor care conțin cantități mici de zinc, cea mai mare parte va trece prin întregul parcurs al analizei și va rămâne în ultimul filtrat, mai ales dacă toată depunerea este efectuată de două ori. Partea nesaturată [de zinc va fi totuși precipitată din amoniac și va fi luată sub formă de aluminiu, cealaltă parte mică se va alătura sedimentului fosfat și se va lua sub formă de magneziu. În sedimentul de oxalat de calciu poate fi doar cea mai mică cantitate de zinc, dar cel mai probabil nu va fi acolo deloc. Când zincul se găsește în cantități mici, acesta este de obicei determinat prin precipitarea sulfurii de amoniu (p. 89) din filtratul obținut după precipitarea de două ori cu amoniac. Cantitățile mari de zinc sunt mai bine izolate cu soluții slab acide cu hidrogen sulfurat, așa cum este descris în secțiunea Metode de determinare (p. 481), înainte de precipitarea fierului și a altor elemente cu amoniac. [C.478]

La tratarea nămolului de oxalat de calciu, pentru a-l transfera în sulfat de calciu, este întotdeauna necesar să se adauge un exces de acid sulfuric, deoarece acest proces este încetinit de tendința de sulfat slab de calciu solubil pentru a înfășura particulele de sediment. Pentru a obține rezultate precise după calcinarea precipitatului de sulfat de calciu, se recomandă încălzirea nămolului calcinat cu un amestec de părți egale (NH4), S04 și NH4 I pentru a transforma oxidul de calciu care este calcinat aleatoriu la sulfat. Sulfatul de calciu este cântărit în final după ce s-a îndepărtat calcinarea excesului de săruri [1643]. [C.33]

Complexul Kz [Ge (C204) s] se descompune cu ioni de calciu pentru a forma oxalat de calciu, prin urmare, acest complex poate fi titrat cu o soluție de sare de calciu în prezența ferocianurii de potasiu ca indicator până când apare o culoare albastră [906]. Deoarece ionii de Ge (1P) în prezența oxalatului nu dau culoare cu ferocicid sau cu rhodanură de potasiu, titrarea directă a calciului cu oxalat este posibilă în prezența ionilor K4 [Fe (GN)] și Fe (P1) înainte de prima formare albastră [907]. Rezultatele obținute prin această metodă coincid cu datele metodei permanganatometrice. [C.71]

Din cele de mai sus, rezultă că metodele de obținere a oxalatului de sodiu în formatul de sodiu nz sunt suficient de diluate și testate la o scară pilot. Acidul oxalic poate fi izolat din oxalat de sodiu în mai multe moduri. - un amestec de 65-90% topitură de oxalat de sodiu se dizolvă în apă fierbinte cu agitare și se tratează cu var nou la 95 ° C timp de 2-2,5 ore. Precipitatul rezultat de oxa-, calciu lat după separare se stinge și se spală cu apă fierbinte pentru a îndepărta hidroxidul de sodiu. În acest caz, se va produce aproximativ 25 de litri de soluție slabă de alcalii pe 1 kg de apă. [C.41]

De exemplu, N.V. Knowles a primit numai 0,2 0,3 și 0,2 mg CaO în reziduuri calcinate suspendate de MdGPaO. Obținut prin analizarea a trei porțiuni de 1 g de dolomită (30,5% CaO și 21,5% MgO), în ciuda faptului că, în fiecare analiză, calciul a fost precipitat de patru ori ca oxalat, pentru a fi siguri că a fost complet lipsit de magneziu. Depunerea a fost efectuată de fiecare dată într-un volum de aproximativ 250 ml și precipitatul a fost spălat cu 25-50 ml dintr-o soluție de oxalat de amoniu 1% și volumul total al filtratelor combinate și al apei de spălare a depășit 1000 ml. Practic, întreaga pierdere datorată solubilității oxalatului de calciu pare să fi apărut în timpul primei precipitații, deoarece masele de CaO obținute după patru precipitații au fost exact aceleași cu greutățile obținute după trei precipitații. Cantitatea mai mare de calciu TZ rămasă în soluție după prima precipitare a fost cauzată fără îndoială de o concentrație mai mare de săruri de magneziu și de amoniu în soluție. [C.704]

Vezi paginile în care este menționat termenul oxalat de calciu: [p.209] [p.251] [p.77] [p.486] [c.70] [p.445] [p.22] [p.423] [ p.127] [p.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Vezi capitolele din:

Oxalat de calciu

Oxalat de calciu - sare de metal alcalino-pământos de calciu și acid oxalic dibazic organic cu formula CaC₂O₄, incolore, formează hidrat cristalin.

Conținutul

recepție

• Schimbările de reacție:

Proprietăți fizice

Oxalatul de calciu formează cristale cubice incolore.

Din soluțiile apoase se formează hidrat cristalin CaC.₂O₄• H₂O - cristale monoclinice incolore. În literatură se menționează hidratul cristalin CaC₂O₄• 3H₂O.

Proprietăți chimice

• Reacționează cu acizi puternici:

literatură

• Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Metal Chimie. - Moscova: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., ediția a 2-a, Rev. - M.-L.: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
• Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. și alții - ediția a treia, Rev. - L.: Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Foundation. 2010.

Vedeți ce este "oxalatul de calciu" în alte dicționare:

Clorură de calciu - ingredient activ >> Clorură de calciu (clorură de calciu) Denumire latină Calcii chloridum ATX: >> B05XA07 Clorură de calciu Grupa farmacologică: Macro și microelemente Clasificarea nozologică (ICD 10) >> D69.0 Purpura alergică... Dicționarul medicamentelor

gluconat de calciu - Denumirea chimică: Sare de calciu cu formula brută Acid gluconic: C12H22CaO14 Cod CAS: 299 28 mai Nume International: gluconat de calciu (gluconat de calciu) Grupa Afilierea: fosfor calciu metabolismului regulator Descrierea...... Wikipedia

oxalat de calciu - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Subiecte de biotehnologie en oxalat de calciu... Referințe tehnice ale traducătorilor

Sulfatul de calciu - Pentru a îmbunătăți acest articol este de dorit ?: Corectați articolul în conformitate cu regulile stilistice din Wikipedia. Articol Wikipedia... Wikipedia

Gluconat de calciu - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Carbură de calciu - Carbură de calciu... Wikipedia

Hidroxid de calciu - General... Wikipedia

Oxidul de calciu - general... Wikipedia

Carbonat de calciu - Carbonat de calciu... Wikipedia

Clorura de calciu - General... Wikipedia

De ce se găsesc oxalat de calciu în urină - un efect asupra sănătății renale

N-ai auzit niciodată de oxalat de calciu? Ce înseamnă prezența lor în urină? Și care sunt consecințele posibile? Adesea, datorită unei diete neechilibrate sau a unui aport insuficient de apă în timpul zilei, în urină apar cristale de oxalat de calciu.

Dacă concentrația lor este suficient de mare și nu se iau măsuri, aceasta poate duce la consecințe periculoase, cum ar fi formarea de pietre la rinichi.

Ce reprezintă prezența oxalatului de calciu în urină

Ce este oxalatul de calciu? Aceasta este o sare de calciu a cărei formulă chimică este CaC₂O₄. Formată din acid oxalic și există sub formă de cristale.

La om, cristalele de oxalat de calciu, dacă sunt prezente în cantități mari la nivelul tractului urinar, sunt principala cauză a formării de pietre la rinichi (adică formarea de pietre în stratul renal): o afecțiune patologică nu este foarte periculoasă, dar foarte dureroasă.

Prezența oxalatului de calciu în urină este un fenomen foarte frecvent care nu trebuie să cauzeze anxietate, deoarece este adesea asociat cu alți factori.

Dar care sunt concentrațiile alarmante de oxalat de calciu?

Concentrațiile mari pot indica boala.

Analiza de urină se realizează, de regulă, ca o procedură de control. Prin urmare, trebuie să știți ce valori ale concentrației de cristale de oxalat de calciu sunt considerate normale și care indică patologia. Dar, de regulă, în concluzie, putem citi lângă elementul "cristale": absent, rar sau prezent în cantități mici.

Valori normale: 10 până la 40 mg în colectarea urinei de 24 de ore la bărbați și femei.

Depășind aceste valori indică prezența numeroaselor cristale în urină, atunci trebuie efectuată o examinare mai amănunțită, deoarece aceasta poate indica prezența pietrelor de rinichi sau a altor boli.

Estimările concentrației de oxalați din urină nu sunt suficiente pentru a determina tipul de disfuncționalitate posibilă, astfel încât diagnosticul este completat de studii cu ultrasunete și cu raze X.

Nivelurile ridicate de oxalat de calciu din urină sunt asociate cu:

• Colica renală: durere laterală severă și dificultate la urinare, caz în care poate fi suspectată colic renal datorat pietrelor;
• Infecția tractului urinarOxalații de calciu, împreună cu numeroase celule albe din sânge, indică o infecție probabilă a tractului urinar.

Cauze ale oxalatului de calciu în urină

Există factori de risc care duc la formarea de cristale de oxalat de calciu în urină și, dacă nu sunt eliminate într-un timp adecvat, pot duce la apariția de patologii.

Să vedem care sunt factorii de risc pentru creșterea nivelului de oxalat de calciu:

• Volumul de urină scade: Aceasta este o afecțiune care apare atunci când organismul nu primește cantitatea necesară de lichid. Poate că se datorează faptului că o persoană bea foarte puțin sau o pierdere puternică de lichid ca rezultat al diareei și vărsăturilor, transpirații intense. Acest factor de risc este inerent copiilor și persoanelor în vârstă, care, din cauza vârstei lor, de regulă, nu se simt sete sau uită să bea apă.
• Excreție activă de sodiu: o creștere a eliminării sodiului din cauza excesului său în dietă, în special a consumului de alimente sărate și utilizarea disproporționată a sarei în bucătărie.
• Creșterea calciului urinar: Un aport ridicat de calciu în dieta sau un aport excesiv de vitamina D poate duce la o creștere a excreției de calciu, urmată de formarea de cristale de oxalat.
• Reducerea citratului urinar: O afecțiune patologică a acidozei metabolice sau a bolii inflamatorii intestinale, care provoacă un dezechilibru în organism și o scădere a nivelului citratului urinar, necesară pentru combaterea creșterii concentrației de oxalat.
• Creșterea oxalatului în urină: Consumul de alimente bogate în oxalat, cum ar fi sfecla, spanacul, cacao, ceaiul negru și roșu, poate duce la acumularea lor în sânge și, în consecință, la creșterea concentrației de urină.
• Prezența acidului uric: o dietă bogată în proteine ​​animale conduce la o creștere a nivelului de acid uric în sânge. Aceasta este adesea asociată cu o creștere a concentrației de oxalat de calciu.
• Obezitatea și diabetul de tip 2: Boli cum ar fi obezitatea sau rezistența la insulină, tipice diabetului de tip 2, pot duce la o eliminare mai mare a calciului și a oxalatului prin reducerea excreției citratului.
• vitamine: Prezența oxalatului de calciu în urină se poate datora lipsei de vitamine sau a metabolizării vitaminelor modificate. În unele studii, sa constatat că deficitul de vitamina B6 este strâns legat de creșterea oxalatului de calciu în urină. Un alt studiu a constatat că vitamina C, dacă este într-un mediu alcalin, poate fi transformată în oxalat de calciu.

Exces de oxalat în urină - dietă și nutriție

Alimentele, în combinație cu un aport zilnic de cel puțin 2 litri de apă, sunt considerate cea mai bună metodă de a elimina o ușoară creștere a cantității de oxalat de calciu. În condiții speciale, cum ar fi sarcina (asociată cu o reducere a senzației de sete), este posibil să întâlniți astfel de probleme.

Din acest motiv sau pentru alte nevoi, alimente bogate în oxalat trebuie evitate.

Conform acestei opinii, putem împărți toate produsele în 4 categorii:

• Alimente bogate in oxalat: trebuie scoase din dieta - spanac, sfecla, rebarbora, piper negru, cacao, fructe de padure, kiwi si ceai negru.
• Alimentele cu un conținut mediu de oxalat: ar trebui folosite cu moderatie - varza, castraveti, smochine, morcovi, telina, rosii, salata, sparanghel si fasole.
• Alimentele cu conținut scăzut: deși conțin mai puțin oxalat, ar trebui să fie consumate moderat - mazăre, cireșe, căpșuni, pere, mere, anghinare și cartofi.
• Toate celelalte alimente, cum ar fi pâinea, pastele, unele pește, ouă, lapte și brânză, pot fi consumate în mod liber.

Alte recomandări dietetice:

• Proteinele animale: limitează aportul de proteine ​​animale care conțin purine (una dintre componentele unor proteine), cum ar fi heringul, hamsiile, subprodusele, fructele de mare, sardinele.
• Sare: reducerea aportului de sare la 2-3 g pe zi și, dacă este posibil, înlocuirea acestuia cu mirodenii.
• Dieta cu proteine: Evitați dietele bogate în proteine ​​care consumă cantități mari de acid uric pentru a forma cristale de oxalat de calciu.
• Citricele: Consumul de alimente care conțin acid citric, cum ar fi citricele, împiedică formarea oxalatului de calciu.
• Vitamina C: Evitați consumul de doze mari de vitamina C, deoarece, așa cum sa arătat în studiu, acesta poate fi transformat în oxalat de calciu.

Medicamente și remedii naturale

Cei care suferă de pietre la rinichi formate din cristale de oxalat de calciu pot folosi medicamente sau remedii naturale. În ambele cazuri, trebuie să vă coordonați întotdeauna acțiunile cu medicul dumneavoastră.

Terapia de droguri împotriva oxalatului în urină

Medicamentele pot fi utilizate atât pentru a trata boala de pietre la rinichi, cât și pentru a preveni apariția acestora dacă în urină se găsesc niveluri ridicate de oxalat.

Dintre medicamentele utilizate în tratament, avem:

• diuretice: diureticele tiazidice utilizate, care reduc nivelul de calciu, menținându-l în oase.
• Alcalizează droguri: conțin citrat de potasiu și servesc la evitarea acidozei, care va stimula formarea cristalelor de oxalat.
• alopurinol: utilizat când cristalele de oxalat de calciu detectează, de asemenea, prezența acidului uric, care contribuie la formarea de oxalat de calciu.

Uneori puteți lua analgezice în cazul pietrelor de rinichi simptomatice.

Dacă medicina convențională nu funcționează, merită să încercați metode alternative.

Remedii naturale pentru Oxalat

Ce remedii naturale putem folosi pentru a combate oxalatul de calciu?

• Ulei de pește: capabil să reducă concentrația de calciu și nivelul acidului uric, deși mecanismul acestei acțiuni este neclar.

Chimie analitică. Partea 1

Analiștii vor fi necesari atât timp cât oamenii vor să știe
cât de mult este aurul în coroana lor. (C)

Recent, un articol despre mercur și metode de determinare a apărut pe geektimes.ru, în care unele dintre punctele legate de determinarea conținutului de mercur au fost prezentate chimic, sincer, nu atât de cald. Întrucât, în majoritatea covârșitoare a cazurilor, știința chimiei analitice este implicată în determinarea conținutului, aș dori să vă spun mai multe despre metodele sale.

Chimia analitică este una dintre cele mai vechi ramuri ale cunoașterii chimice, dacă nu mai mult - cea mai veche. Sarcina sa este analiza calitativă și cantitativă, adică astfel de acțiuni, în urma căreia se poate afla ce (analiza calitativă) și în ce cantitate (analiza cantitativă) este cuprinsă în eșantionul supus analizei.
La început, m-am gândit că voi începe, ca și în manuale, cu clasificarea metodelor cantitative, dar apoi m-am răzgândit. În chimia analitică, totul este atât de interconectat și în același timp contradictoriu (din punct de vedere al clasificării) că trebuie să mergeți prin metoda de imersiune.
Dintre toate metodele disponibile în chimia analitică, un loc special este ocupat de clasicele analize chimice: gravimetrie (gravimetrie, greutate, analiză) și titrimetrie (analiză titrimetrică, analiză de volum, titrare, el este "Ham", el este "un picioare"). În primul rând, acestea sunt cele mai vechi metode clasice de analiză chimică. În al doilea rând, ei nu au nici o referință, astfel încât, spre deosebire de ceilalți (cu excepția unei singure), nu au nevoie de un eșantion cu o cantitate cunoscută de substanță care urmează să fie determinată (se numește analit). În al treilea rând, în majoritatea covârșitoare a cazurilor, analizele gravimetrice și în 100% din cazuri pot fi caracterizate printr-un epitet "chimic", deoarece în cursul desfășurării lor au loc schimbări chimice, ale căror caracteristici sunt ruptura și formarea legăturilor chimice. Ei bine, al patrulea, acestea sunt unele dintre cele mai exacte metode. În condiții corect selectate pentru a determina eroarea lor relativă nu depășește 0,1-0,2%.
Esența analizei gravimetrice este absolut simplă. Cu ajutorul eșantionului analizat, se efectuează manipulări, în urma cărora analitul este transferat într-o substanță care poate fi separată de celelalte componente și cântărită.
Iată un exemplu, care este adesea ilustrat nu numai prin aplicarea metodei, ci și datorită a milioane de dificultăți care o însoțesc și pe care specialistul să o folosească.
Să presupunem că este necesar să se determine conținutul de calciu într-o soluție apoasă, iar forma existenței calciului, adică compușii în care acesta intră, nu este important. În acest caz, aceștia vorbesc despre analiza elementară, ca urmare a obținerii unei fracții masice de atomi dintr-un element sau altul din eșantion.
În soluția analizată adăugați oxalat - sare de acid oxalic. În timpul reacției, precipită oxalatul de calciu monohidrat, care este separat din soluție prin filtrare.

Am obținut așa-numita formă precipitată.
Doar sedimentul filtrat nu poate fi cântărit - conține apă. Apa este direct inclusă în compoziția compusului și pur și simplu adsorbită pe cristale. Când se usucă oxalat de calciu la 105-110 ° C, apa adsorbită se evaporă și apa rămasă chimic rămâne.

Cu toate acestea, oxalatul de calciu monohidrat rezultat nu poate fi cântărit (mai exact, este posibil, dar foarte dificil), deoarece este suficient de higroscopic (poate absorbi umezeala din aer) și, cu supraîncălzirea locală, ar putea pierde o parte din apa de cristalizare. Dacă precipitatul de oxalat de calciu monohidrat este încălzit până la 200 ° C, apa de cristalizare va zbura.

Dar este încă imposibil să se cântărească oxalatul de calciu anhidru rezultat (din nou, este posibil, dar rareori face acest lucru). El, ca și strămoșul său, monohidrat, este higroscopic și, în plus, supraîncălzirea locală poate de asemenea să se descompună relativ ușor.
Potrivit pentru cântărirea carbonatului de calciu, care este format din oxalat anhidru la temperaturi de 450-550 ° C

Carbonatul de calciu (componenta principală a cretei și a calcarului) nu absoarbe apă. Și totul este bun, dar nu este întotdeauna posibilă menținerea temperaturii cuptorului muffle în limite suficient de înguste. Deci, dacă echipamentul dvs. vă permite să mențineți un anumit interval de temperatură, atunci forma precipitată, oxalatul de calciu monohidrat, poate fi transformată prin calcinare în carbonat de calciu, numit greutate sau formă gravimetrică. Dacă autoritățile nu au reușit să divizeze o muffle bună, atunci este necesar să se calcineze la o temperatură peste 900 ° C și să determine masa unei alte forme de greutate, oxid de calciu, care este un produs de descompunere a carbonatului.

Puteți face altfel. Calcificați precipitatul de oxalat de calciu monohidrat poate fi până la 900 ° C. Aceasta produce un amestec de carbonat și oxid de calciu. Apoi puteți pune niște acid sulfuric în creuzet. Se va transforma un amestec de oxid și carbonat în sulfat de calciu, care, după calcinare la 900 ° C, poate servi și ca formă de greutate.

Puteți întreba de ce este imposibil să precipitați imediat ionul de sulfat de calciu, deoarece sulfatul de calciu este puțin solubil în apă. Voi răspunde. Solubilitatea sulfatului de calciu (0,207 g în 100 ml de apă) este foarte mare în comparație cu solubilitatea oxalatului (0,00068 g în 100 ml de apă), deci dacă utilizați sulfat ca precipitant, pierderea de calciu va fi atât de mare încât clientul și șefii vă vor aranja o mamă care provoacă rapid o criză existențială de a fi în profesia chimică. Deși, desigur, în anumite condiții este posibil să se utilizeze anionul sulfat ca precipitant ;-).
Pe lângă problemele deja descrise, există și alte jetoane care fac analiza gravimetrică foarte dificilă și, cel mai neplăcut, este lungă.
Pentru a înțelege că sedimentul poate fi menținut mai mult timp de umplere, creuzetul cu el trebuie să fie cântărit periodic și puteți vedea dacă există o scădere a masei în comparație cu indicațiile anterioare. Pentru a face acest lucru, un creuzet fierbinte fierbinte este tras cu clești din cuptor, se pune rapid într-un desicator - un vas care împiedică absorbția umezelii de precipitat, se răcește și apoi se cântărește. Și așa - de mai multe ori.
Analistul de viață nu ți se pare zmeură? Dar acestea sunt doar flori. Să ne întoarcem la forma precipitată, oxalatul de calciu monohidrat.
Dacă calciul din soluție nu este unul și există un număr mare de compuși ai altor elemente, în special cei care pot precipita cu oxalat (de exemplu magneziu), este posibilă co-precipitarea, adică co-precipitarea mai multor compuși. Pentru a evita coprecipitarea, este necesar ca cristalele formei precipitate să fie cât mai mari și mai corecte posibil, atunci numărul de impurități pe care le captează va fi minim. Acest lucru se realizează în mai multe moduri: precipitarea trebuie efectuată lent, adică se adaugă lent un precipitat și o suprasaturație ușoară, adică cu un mic exces de precipitant. În aceste cazuri, rata de nucleare este mică, centrele de cristalizare sunt mici, respectiv cristalele sunt mici și sunt mari.
Firește, tot ceea ce este scris mai sus este valabil dacă forma precipitată este cristalină. Dacă este amorf, atunci face exact opusul (:-D), astfel încât precipitatul amorf are o suprafață minimă și nu acumulează o mulțime de impurități (un exces mare de precipitator funcționează ca un coagulant).
Uneori coprecipitarea este bună, nu rău. Dacă conținutul analitului din probă este mic, este posibilă efectuarea analizei astfel încât microcomponenta să cocolescată împreună cu colectorul introdus special. Când se întâmplă acest lucru, concentrația analitului. Colectorul poate fi transferat în soluție cu o cantitate mică de solvent și analitul poate fi re-precipitat separat de soluția concentrată.
Algoritmul acțiunilor concrete în chimie, în general, și în chimia analitică în particular, și în special, se numește tehnică.
Pentru determinarea calciului prin metoda oxalatului, tehnica este după cum urmează (omiteți caracteristicile numerice ale volumelor și concentrațiile reactivilor utilizați).
Amestecul oxalat de amoniu se toarnă încet în soluția de testat. Oxalat de amoniu, chiar dacă nu este bine spălat din precipitat, când este încălzit, se descompune complet, spre deosebire de oxalații de sodiu și potasiu, deci este folosit.
Precipitatul precipitat cristalin este dizolvat în acid clorhidric. Dizolvarea în acid clorhidric se datorează faptului că oxalatul de calciu este format dintr-o sare a acidului oxalic relativ slab, care este înlocuit cu acid clorhidric puternic.

Soluția rezultată este încălzită și se toarnă încet, în picături, soluția de amoniac turnată la pH = 4. În acest caz, acidul clorhidric este neutralizat și se formează din nou un precipitat de oxalat de calciu.

Depunerea dintr-o soluție acidă permite eliminarea coprecipitării unui astfel de adaos de interferență frecvent ca magneziu. După precipitare, precipitatul este lăsat sub lichidul mamă timp de 2 ore astfel încât acesta să se maturizeze, adică sunt dizolvate mici cristale care conțin impurități și cristale mari mari devin mai mari.
Precipitatul este separat prin filtrare și spălat. Dacă vă amintiți, au folosit acid clorhidric pentru dizolvare, deci trebuie să clătiți până când spălările nu mai produc reacții pozitive la ionii de clor. Spălarea se efectuează cu soluție de oxalat de amoniu - reduce solubilitatea oxalatului de calciu în apă.
În unele cazuri, când conținutul de impurități interferente este ridicat, este imposibil să se determine calciul de mai sus utilizând metoda de mai sus.
Puteți viziona videoclipul, care prezintă fazele inițiale ale determinării gravimetrice oxalice a calciului. În acesta, oxalatul de calciu precipitat nu este dizolvat în acid clorhidric, dar la soluția analizată se adaugă acid clorhidric și apoi se efectuează precipitarea acestuia.

Data viitoare voi scrie despre o altă metodă clasică de analiză chimică, însă pentru moment voi rezuma cele două cerințe principale care trebuie îndeplinite în definițiile gravimetrice cu formarea precipitațiilor:
1) Solubilitatea formei precipitate trebuie să fie foarte mică.
2) Forma de greutate trebuie să aibă o compoziție strict definită, după cum se spune, trebuie să fie formată dintr-un compus stoichiometric.
Desigur, analiza gravimetrică nu este întotdeauna asociată cu precipitațiile. În laboratorul meu, de exemplu, conținutul de reziduu uscat sau de apă este determinat gravimetric prin masă, pur și simplu prin încălzirea unei părți a probei analizate într-un cuptor la 105 ° C până la masa constantă. La această temperatură, apa se evaporă, iar diferența de masă va da conținutul său absolut. Nu este nevoie de probleme. O astfel de analiză poate fi numită chimic doar parțial, deoarece, pe de o parte, aceasta vă informează desigur despre compoziția chimică (cât de multă apă este conținută), dar, pe de altă parte, nu este însoțită de transformări chimice.
Întrebări?

Scrieți reacția de obținere a iodoformului din alcool etilic?
Și scrieți reacții obținând oxalat de calciu din acid oxalic.

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Răspunsul

Răspunsul este dat

dickovatatyana

Deci, puteți obține iodoform de alcool etilic:
6NaHCO3 + 4I2 + C 2H5OH → CHI3 (iodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Și obținerea oxalatului de calciu de la oxalat la tine:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Urmăriți videoclipul pentru a accesa răspunsul

Oh nu!
Răspunsurile au expirat

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Oxalat de calciu

Oxalat de calciu - sare de metal alcalino-pământos de calciu și acid oxalic dibazic organic cu formula CaC₂O₄, incolore, formează hidrat cristalin.

Conținutul

recepție

• Schimbările de reacție: